鉅大LARGE | 點擊量：4397次 | 2022年08月09日
鋰電池和普通電瓶有什么區別
“鋰電池”，是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由GilbertN.Lewis提出并研究。20世紀70年代時，M.S.Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著科學技術的發展，現在鋰電池已經成為了主流。
鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，并且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優于鋰離子電池。由于其自身的高技術要求限制，現在只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。
1、鋰電池是以鈷酸鋰為主要原材料做出的可充電電池.。它的特點是能量轉換高，每節電池電壓高,容量大(同等體積情況下)。體積輕，電池無記憶，是目前最環保的電池。
但相對其他電池而言價格貴一些.，加上能量大,在使用時，一般不會做非常大容量的電池，存在一定的爆炸起火危險.。當然隨著技術的發展,保護電路合理化,現在動力汽車也已采用鋰電池。
2、普通電瓶是鉛酸電池，是主要以鉛板為主體做成的電池.這類電池體積大，笨重，電池有記憶.。鉛污染嚴重.，但是便宜，可以做出大容量高電壓的組合電池。
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
多半用在汽車點火電瓶，機房備用電源方面。當然起火的危險也有，目前國家在控制小型企業生產這類電池，防止污染擴大。
鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池，由愛迪生發明。
電池運用的反應方程式為：Li+MnO2=LiMnO2
該反應為氧化還原反應，放電。在以前，因為鋰金屬的化學性質非常活潑，對加工、保存、使用，對環境要求非常高，所以鋰電池長期沒有得到應用。
隨著現代科學的發展鋰電池現在已經成為了主流。2016年2月22日，國際民航組織宣布禁止鋰電池行李托運。
為了開發出性能更優異的品種，人們對各種材料進行了研究。從而制造出前所未有的產品。比如，鋰二氧化硫電池和鋰亞硫酰氯電池就非常有特點。它們的正極活性物質同時也是電解液的溶劑。這種結構只有在非水溶液的電化學體系才會出現。
所以，鋰電池的研究，也促進了非水體系電化學理論的發展。除了使用各種非水溶劑外，人們還進行了聚合物薄膜電池的研究。
蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充硫酸，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。最早出現的鋰電池來自于偉大的發明家愛迪生。
由于鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。
隨著二十世紀微電子技術的發展，小型化的設備日益增多，對電源提出了很高的要求。鋰電池隨之進入了大規模的實用階段。
最早得以應用于心臟起搏器中。由于鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩。使得起搏器植入人體長期使用成為可能。
鋰電池一般有高于3.0伏的標稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用于計算機，計算器，照相機、手表中。
鋰電池是以鈷酸鋰為主要原材料做出的可充電電池.它的特點是能量轉換高,每節電池電壓高,容量大(同等體積情況下).體積輕.電池無記憶.是目前最環保的電池.但相對其他電池而言價格貴一些.加上能量大,在使用時,一般不會做非常大容量的電池.存在一定的爆炸起火危險.當然隨著技術的發展,保護電路合理化,現在動力汽車也已采用鋰電池.2)普通電瓶是鉛酸電池,是主要以鉛板為主體做成的電池.這類電池體積大,笨重,電池有記憶.鉛污染嚴重.有點是便宜.可以做出大容量高電壓的組合電池.多半用在汽車點火電瓶,機房備用電源方面.當然起火的危險也有.目前國家在控制小型企業生產這類電池,防止污染擴大.
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